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| 如何區別可溶微溶和難溶性的作用具體有哪些 | |||
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我們學習有關酸、堿、鹽的知識時，發現對它們的溶解性的了解與應用是非常重要的。尤其是在判斷物質間能否反應時，這個知識點起到舉足輕重的作用。對這個知識點如何掌握呢？只有將書后《部分酸、堿和鹽的溶解性表》的內容全部記憶下來嗎？對的，但并不是枯燥地背下整表格。下面我們介紹掌握常見酸、堿、鹽溶解性的另一種方法：
1、初中常見的酸全都能溶于水
2、常見鹽與堿的溶解性：（如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜？）
鉀（鹽）、鈉（鹽）、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。
硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。
碳酸鹽只溶鉀（鹽）、鈉（鹽）、銨（鹽）。
堿類物質溶解性：只有（氫氧化）鉀、（氫氧化）鈉、（氫氧化）鈣、（氫氧化）鋇溶。
3、八個最常見的沉淀物：（這是在酸、堿、鹽的范圍內出現頻率多的沉淀物）注：能溶于硝酸的物質就是能與硝酸反應的物質。
4、四個微溶性物質：（要盡量回避反應中有微溶物生成，其不一定能作為沉淀析出，也不能將是否生成微溶物作為反應現象與鑒別根據）
Ca(OH)2———這是石灰水注明“澄清”的原因
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