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| 平衡化學方程式介紹化學計量學 | |||
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化學反應式描述發(fā)生了什么化學反應。該方程確定了反應物（起始原料）和產(chǎn)品（得到的物質(zhì)），該公式的參與者，參與者（固體，液體，氣體），每種物質(zhì)的量的相位。平衡的化學方程式是指建立反應物和產(chǎn)物的量之間的數(shù)學關系。表示為克或痣的數(shù)量。
這需要練習要能夠編寫平衡方程?；旧嫌腥齻€步驟的過程：
寫不平衡的等式。反應物的化學式中列出的方程的左側(cè)。產(chǎn)品上市方程右邊。反應物和產(chǎn)物的分離，把它們之間的箭頭顯示的方向反應。在平衡狀態(tài)下的反應，將面臨兩個方向的箭頭。
平衡方程。應用“質(zhì)量守恒方程的每一側(cè)上，以獲得相同的中的每一個元素的原子數(shù)。提示：平衡的元素出現(xiàn)在只有一個反應物和產(chǎn)物。一旦一個元素是平衡的，進行平衡，又一本，直到所有元素的平衡。平衡化學公式，通過放置在他們面前的系數(shù)。不要加下標，因為這將改變公式。指出的物質(zhì)的反應物和產(chǎn)物的狀態(tài)。氣態(tài)物質(zhì)的使用量（g），使用（s）為固體，使用（L）的液體，使用（aq）的溶解在水中的物種。
寫入緊隨的物質(zhì)，它描述了下式的物質(zhì)的狀態(tài)。
樣例問題被加熱與氫氣的氧化錫形成金屬錫和水蒸汽。寫的平衡方程，描述了這個反應寫不平衡的等式的SnO 2 + H 2 →錫+ H 2
請參閱表常見的多原子離子和離子化合物的公式，如果你有麻煩寫的產(chǎn)物和反應物的化學式平衡方程方程看，看看哪些元素不均衡。在這種情況下，有兩個氧原子方程的左側(cè)，只有一個上面的右側(cè)。糾正這個把在前面，水，系數(shù)2：SnO 2 + H 2 →錫+ 2 H 2
這使得氫原子失去平衡。現(xiàn)在有兩個氫原子上的左側(cè)和右側(cè)的四個氫原子。要獲得在右邊的4個氫原子中，添加氫氣為2的系數(shù)。請記住，系數(shù)乘法器，因此，如果我們寫2 H 2 O IT表示2×2 = 4個氫原子和2X1 = 2個氧原子SnO 2 +2 H 2 →錫+ 2 H 2 平衡方程式。一定要仔細檢查你的數(shù)學！每一側(cè)的方程1的Sn原子，2個原子的O，和4個碳原子的H。
表明反應物和產(chǎn)物的物理狀態(tài)。要做到這一點，你需要熟悉各種化合物的性質(zhì)，或告訴你需要什么階段反應中的化學物質(zhì)。氧化物是固體，則氫氣形成一個雙原子氣體，錫是一種固體，術語“水蒸汽”表示，水是在氣相中：的SnO 2（S）+2 H 2（克）→錫（S）+2 H 2 O（克）
這是一個平衡的化學反應方程式。你想看到的另一個例子的平衡方程？如果你覺得你準備好了，嘗試測驗，看是否可以平衡化學方程式。
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