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| 何為氧化還原反應氧化還原的方程式 | |||
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還原性就是失電子的能力，越容易失去就其還原性要強。
CL-,Br-,I-是同主簇元素，同時得到一個電子形成離子后都達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，要其失去電子是比較難的，但就這三個還原性比較，I->Br->Cl-,因為I-的電子層最多，其中心核電核對最外層電子的吸引能力要小，易失去電子，同理其次是Br-,再是Cl-。反應的本質(zhì)是化合價有變化，即電子有轉(zhuǎn)移和偏移。化和價升高，即失電子的半反應是氧化反應；氧化數(shù)降低，得電子的反應是還原反應。化合價升高的物質(zhì)還原對方，自身被氧化，因此叫還原劑，其產(chǎn)物叫氧化產(chǎn)物；化合價降低的物質(zhì)氧化對方，自身被還原，因此叫氧化劑，其產(chǎn)物叫還原產(chǎn)物。即：
還原劑 + 氧化劑 ---> 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物
一般來說，同一反應中還原產(chǎn)物的還原性比還原劑弱，氧化產(chǎn)物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂“強還原劑制弱還原劑，強氧化劑制弱氧化劑”。
總結(jié)：氧化劑發(fā)生還原反應，得電子，化合價降低，有氧化性，被還原,生成還原產(chǎn)物。
還原劑發(fā)生氧化反應，失電子，化合價升高，有還原性，被氧化,生成氧化產(chǎn)物。
記法：氧化還原不可分，得失電子是根本。失電子者被氧化，得電子者被還原。
失電子者還原劑，得電子者氧化劑。氧化劑 還原劑，相依相存永不離。
記法2：高失氧，低得還
解釋：1.化合價升高，失去電子，氧化反應。
2.化合價降低，得到電子，還原反應。
記法3：升失被氧還
降得被還氧
解釋：1.化合價升高、失去電子、被氧化做還原劑。
2.化合價降低、得到電子、被還原做氧化劑
1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2
鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O
8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
氧化還原/凈離子方程：
三價鉻（AQ）+ H2SO4（AQ）
他想出了以下分子式;
2鉻（AQ）+ 3H2（SO4）3 ----------> 3H2（克），+ CR2（SO4）3（AQ）
之后想出了這個的凈離子：
6H +（AQ）--------> 3H2（G）
然后再看一個反應，2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
寫成離子式就是：2Fe3+ + 2I- == 2Fe2+ + I2 在這個反應中我們知道I-失去電子是還原劑，F(xiàn)e2+是還原產(chǎn)物，還原計的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，所以I->Fe2+。同樣，我們可以從Fe2+與Br2,CL2反應得出Fe2+的還原性比Br-,Cl-的還原性要大。
接著我們再看一個反應：I2 + SO32- + H2O == 2I- +SO42- + 2H+
還原劑的還原性要大于還原產(chǎn)物的還原性，所以，SO32->I- 的還原性
總上所敘，還原性比較結(jié)果為：SO32- > I- > Fe2+ > Br- > Cl-
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